Oxidos

OXIDOS

 

Los óxidos se forman por la combinación de cualquier elemento con oxígeno. 

Los óxidos pueden ser ácidos o básicos.

 

PARA NOMBRAR LOS OXIDOS  SE NECESITAN 3 CASOS DIFERENTES

Si el elemento posee un estado de oxidación único, se nombra el óxido con el nombre genérico del elemento terminado en ICO.

Oxido carbónico (CO2)

Oxido silíco (SiO2)

Para los metales se utiliza también nombrarlos como óxido del metal.

Na2 O: óxido de sodio,

Ag2 O: óxido de plata,

ZnO: óxido de zinc

Si el elemento forma óxidos con 4 estados de oxidación diferentes, el de menor estado de oxidación se nombra terminando el nombre del elemneto en OSO y el de mayor estado de oxidación en ICO.

Ejemplo: SO2 : óxido sulfuroso, SO3 : óxido sulfúrico, PbO: óxido plimboso, PbO2: óxido pumblico, Cu2O: óxido cuproso, CuO: óxido cúprico, FeO: óxido ferroso, Fe2O3: óxido férrico..

Si el elemento forma óxidos con 4 estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo HIPO y el sufijo OSO.

El segundo estado de oxidación con el sufijo OSO, el siguiente con el sufijo ICO y el mayor estado de oxidación con el prefijo ICO.

Ejemplo:

Cl2 O: óxido hipocloroso                           Cl2 O5: óxido clórico

Cl2 O3: óxido cloroso                              Cl2 O7: óxido perclórico

El nitrógeno forma una serie de óxidos con diferentes estados de oxidación y para nombrarlos se hace en base a la proporción de oxígeno y nitrógeno en el compuesto respectivo,

 Ejemplo:

N2O5  : pentóxido de dinitrógeno,  NO2: dióxido de nitrógeno, N2O3: trióxido de  dinitrógeno, NO: óxido nítrico y N2O: óxido nitroso.  

El N2O3 y el N2O5 se comportan como óxidos ácidos

Los óxidos del fósforo P2O5 y P2O3 también son denominados pentóxido de fósforo y trióxido de fósforo respectivamente .

Existen óxidos metálicos cuya fórmula es la unión de los óxidos con diferentes estados de óxidación,

Ejemplo:

FeO + Fe2 O3 → Fe3 O4 (óxido ferroso-férrico)

PbO + PbO2 → Pb2 O3 (óxido plumboso-plúmbico)

 PROPIEDADES

Los óxidos están unidos por un enlace iónico.

Los OXIDOS, cuya funcion es (0-2) siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.

Los óxidos metálicos producen bases de hay el nombre alterno OXIDOS BASICOS.

MgO     +       H2O      ---------> Mg(OH)2

(oxido de magnesio)                    (hidroxido de magnesio)

K2O      +        H2O    ----------> 2KOH

oxido de potasio                          hidroxido de potacio

 

Bibliografía: (LIBROS)

HACIA LA QUIMICA 1 : Arcecio García R. Aquilino Aubad L. -Rubén Zapata P.

QUIMICA GENERAL 10º

 Imágenes tomadas de :

https://www.google.com/imgres?imgurl=https://imagenes.solostocks.com/z1_2295680/rust-off-decapante-de-oxido-biologico.jpg&imgrefurl=https://www.solostocks.com/venta-productos/subproductos/quimico/rust-off-decapante-de-oxido-biologico-2295680&usg=__xdtxSS1KQNg0A4VimlARQ-zcAnk=&h=375&w=500&sz=34&hl=es&start=0&zoom=1&tbnid=JDeYPegoqJT9tM:&tbnh=125&tbnw=159&ei=VLWDTZvMOo6TtwfI8ei5BA&prev=/images%3Fq%3Doxidos%26um%3D1%26hl%3Des%26client%3Dfirefox-a%26rls%3Dorg.mozilla:es-ES:official%26channel%3Ds%26biw%3D1024%26bih%3D581%26tbs%3Disch:1&um=1&itbs=1&iact=rc&dur=263&oei=VLWDTZvMOo6TtwfI8ei5BA&page=1&ndsp=15&ved=1t:429,r:13,s:0&tx=44&ty=54

 

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