OXIDOS

 OXIDOS

Los óxidos se forman por la combinación de cualquier elemento con oxígeno. 

Los óxidos pueden ser ácidos o básicos.

* Óxidos Básicos: se forman por la unión de oxígeno con un metal. Al reaccionar con agua forman bases. Ejemplo:

   Na + O₂ → Na₂ O

   C + O2 → CaO

* Óxidos Ácidos: resultan de la unión entre el oxígeno y un no metal. Al reaccionar con agua forman ácidos. Ejemplo:

   S + O₂ → SO₂

   N + O₂ → N₂ O₅

Para escribir su fórmula basta hacer intercambio de los estados de oxidación:

El estado de oxidación del oxígeno se coloca como subíndice del otro elemento y viceversa.

EJEMPLO: El cloro de estado de oxidación 1 con el oxígeno de esatdo de oxidación 2, produce el compuesto Cl₂ O.

Si al hacer el intercambio de los estados de oxidación los subíndices tienen un factor común, deben simplificarse; por ejemplo, el azufre de estado de oxidación 4 con el oxígeno de estado de oxidación 2, formaría el óxido S₂O_4. pero como debe simplificarse, la fórmula  definitiva es SO_2.

como se ilustra en la tabla

Para nombrar los óxidos se nombran tres casos diferentes:

Si el elemento posee un estado de oxidación único, se nombra el óxido con el nombre genérico del elemento terminado en ICO.

Oxido carbónico (CO₂)

Oxido silíco (SiO₂)

Para los metales se utliliza también nombrarlos como óxido del metal.

Na₂ O: óxido de sodio,

Ag₂ O: óxido de plata,

ZnO: óxido de zinc.

Si el elemento forma óxidos con 4 estados de oxidación diferentes, el de menor estado de oxidación se nombra terminando el nombre del elemneto en OSO y el de mayor estado de oxidación en ICO.

Ejemplo: SO₂ : óxido sulfuroso, SO₃ : óxido sulfúrico, PbO: óxido plimboso, PbO₂: óxidopumblico, Cu₂O: óxido cuproso, CuO: óxido cúprico, FeO: óxido ferroso, Fe₂O₃: óxido férrico.

Si el elemento forma óxidos con 4 estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo HIPO y el sufijo OSO.

El segundo estado de oxidación con el sufijo OSO, el siguiente con el sufijo ICO y el mayor estado de oxidación con el prefijo ICO.

Ejemplo:

Cl₂ O: óxido hipocloroso                           Cl₂ O₅: óxido clórico

Cl₂ O₃: óxido cloroso                              Cl₂ O₇: óxido perclórico

El nitrógeno forma una serie de óxidos con diferentes estados de oxidación y para nombrarlos se hace en base a la proporción de oxígeno y nitrógeno en el compuesto respectivo, ejemplo: N₂O₅ : pentóxido de dinitrógeno, NO₂: dióxido de nitrógeno, N₂O₃: trióxido de dinitrógeno, NO: óxido nítrico y N₂O: óxido nitroso. 

El N₂O₃ y el N₂O₅ se comportan como óxidos acidos

Los óxidos del fósforo P₂O₅ y P₂O₃ también son denominados pentóxido de fósforo y trióxido de fósfor respectivamente .

Existen óxidos metálicos cuya fórmula es la unión de los óxidos con diferentes estados de óxidación, ejemplo:

FeO + Fe₂ O₃ → Fe₃ O₄ (óxido ferroso-férrico)

PbO + PbO₂ → Pb₂ O₃ (óxido plumboso-plúmbico)

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Bibliografia: (LIBROS)

HACIA LA QUIMICA 1 : Arcecio García R. Aquilino Aubad L. -Rubén Zapata P.

QUIMICA GENERAL 10º